1、比热容是表示物质热性质的物理量。
2、通常用符号c表示。
(资料图)
3、 有一质量为m的物体，在某一过程中吸收(或放出)热量ΔQ时，温度升高(或降低)ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量(简称热容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。
4、用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。
5、对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。
6、因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收(或放出)的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。
7、 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。
8、于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。
9、如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。
10、这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
11、 与比热相关的热量计算公式:Q=cmΔt 即Q吸(放)=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。
12、 吸热时为Q=cmΔt升(用实际升高温度减物体初温)，放热时为Q=cmΔt降(用实际初温减降后温度)。
13、或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。
14、 混合物的比热容: 加权平均计算: c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
15、 气体的比热容 定义: Cp 定压比热容:压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。
16、 Cv 定容比热容:体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。
17、 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容: Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV; 其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。
18、 理想气体的比热容: 对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是: Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式:Cp=Cv+R 比热容比:γ=Cp/Cv 多方比热容:Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即:C=Cp (用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。
19、 Dulong-Petit 规律: 金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容: Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。
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